”Acqua che squilli, acqua che brilli, dacci l’ossigeno senza rovelli”, ovvero sul perché l’acqua ricca di ossigeno è una bufala

Sì, lo so. Come poeta non sono un granché. Niente al confronto con D’Annunzio che scriveva:

Acqua di monte,
acqua di fonte,
acqua piovana,
acqua sovrana,
acqua che odo,
acqua che lodo,
acqua che squilli,
acqua che brilli,
acqua che canti e piangi,
acqua che ridi e muggi.
Tu sei la vita
e sempre sempre fuggi.

(“Acqua” di G. D’Annunzio)

Ma se io sono una scarpa come poeta, ci sono persone che possono essere considerate delle vere e proprie ciabatte in ambito scientifico ed in particolare nel settore chimico.

In questi giorni sto intervenendo su una pagina facebook di una ditta che produce acqua arricchita di ossigeno. Addirittura nella loro pagina internet affermano di solubilizzare fino al 3000 % di ossigeno rispetto alle normali acque da tavola. Ad onor del vero, sembra che le acque ricche di ossigeno siano di moda attualmente. Basta andare in Google e digitare “acqua ricca di ossigeno” perché vengano trovate pagine internet di aziende che mettono in vendita questa acqua ritenuta più salutare della normale acqua da rubinetto, sia che l’ossigeno sia presente in modo “naturale”, sia che questo vi sia stato aggiunto.

Ma perché si sente l’esigenza di porre l’accento sul contenuto di ossigeno disciolto nelle acque?

Il BOD ed Il COD

Da un punto di vista squisitamente chimico spiego ai miei studenti (insegno sia ”Chimica del Suolo“ che ”Recupero di aree degradate”) che il contenuto di ossigeno disciolto nell’acqua è un parametro molto importante per la qualità (in termini positivi) di questo comparto ambientale. Infatti, anche gli organismi marini hanno bisogno di ossigeno per sopravvivere, esattamente come noi organismi terrestri. La differenza è che mentre noi siamo adatti a vivere in un fluido gassoso, ovvero l’aria fatta da circa il 79% di azoto molecolare, il 20% di ossigeno molecolare e l’1% di altri gas come l’anidride carbonica e l’argon, gli organismi marini sono adatti a vivere in un  liquido, cioè l’acqua, da cui riescono ad estrarre l’ossigeno che occorre per i loro processi metabolici.

In termini fisiologici, l’ossigeno di cui abbisognano le nostre cellule viene “catturato” dai polmoni, “legato” all’emoglobina e trasportato dove serve (Figura 1).

Figura 1. Schema della respirazione polmonare (Fonte)

La stragrande maggioranza degli organismi marini è dotata, invece, di branchie (Figura 2).

Figura 2. Meccanismo di funzionamento delle branchie (Fonte)

L’acqua passa attraverso le branchie venendo a contatto con delle sottilissime membrane al di là delle quali si trova il sangue. L’ossigeno disciolto nell’acqua diffonde attraverso queste sottilissime membrane per diffondere nel sangue povero di ossigeno.
I diversi meccanismi con cui gli organismi terrestri e quelli marini assorbono l’ossigeno per la realizzazione dei propri processi metabolici, fanno in modo che noi non possiamo sopravvivere in acqua, né gli organismi marini possono sopravvivere al di fuori dell’acqua (mi scuso con i miei lettori biologi se non sono stato troppo corretto nella descrizione dei processi di assunzione dell’ossigeno).

Fatta questa premessa semplicistica, due dei parametri che i chimici usano per valutare la qualità di un’acqua riferita alla sua capacità di sostenere la vita marina sono il Biochemical Oxygen Demand (o BOD) ed il Chemical Oxygen Demand (anche indicato come COD).

Il “BOD” è una misura della quantità di ossigeno che i microorganismi presenti nelle acque usano per la decomposizione aerobica della sostanza organica. Più elevato è il BOD, meno ossigeno è disponibile per il sostentamento della vita degli organismi marini (per es. i pesci).

Il “COD” è una misura della quantità di ossigeno richiesta per l’ossidazione della sostanza organica presente nelle acque sia per effetto di reazioni di natura microbiologica che di reazioni in cui non sono coinvolti i microorganismi. Come per il BOD, più elevato è il valore del COD, meno ossigeno è disponibile per il sostentamento della vita acquatica.

L’ossigeno disciolto riguarda gli organismi terrestri?

Da quanto appena scritto, si capisce che la quantità di ossigeno molecolare disciolto in acqua è importante per la vita acquatica. Ma cosa c’entriamo noi? Perchè l’ossigeno disciolto dovrebbe riguardarci? Una risposta la si trova in rete cercando nei vari siti di aziende produttrici di acqua ad alto contenuto di ossigeno:

  1. l’ossigeno disciolto migliora le prestazioni lavorative
  2. l’ossigeno disciolto favorisce la digestione
  3. l’ossigeno disciolto esalta il gusto delle pietanze
  4. l’ossigeno disciolto aumenta la resistenza fisica

etc etc etc

Insomma, come si legge, sembra che l’ossigeno disciolto nelle acque che beviamo sia come l’olio di serpente, ovvero una panacea per tutti i mali. Peccato che non avendo branchie come i pesci, l’ossigeno disciolto nell’acqua a noi non serva assolutamente a nulla.  In altre parole, le acque cosiddette ricche di ossigeno non sono altro che acque potabili in grado di toglierci la sete e mantenerci idratati esattamente come tutte le acque potabili di questo mondo, incluse quelle dal rubinetto.

Quanto ossigeno può essere disciolto in acqua?

Chi studia la chimica, anche al livello di scuola superiore, sa benissimo che esiste una relazione diretta tra pressione parziale di un gas, temperatura e solubilità del gas in un liquido.

La Figura 3 mostra l’andamento della solubilità dell’ossigeno molecolare in acqua deionizzata.

Figura 3. Solubilità dell’ossigeno molecolare in acqua deionizzata (Fonte)

Le tre curve indicano la quantità di ossigeno disciolto in acqua deionizzata a tre pressioni differenti: 1 atm (curva blu), 2 atm (curva rossa) e 4 atm (curva gialla). Per spiegare la traslazione delle curve (ovvero perché quella gialla è più in alto e quella blu più in basso) immaginate di dover spingere sott’acqua dei palloncini gonfi di aria. Se ne volete spingere uno solo, dovete applicare una certa forza; per spingerne due, dovete applicare una forza maggiore; questa forza aumenta all’aumentare del numero di palloncini che intendete spingere sotto il pelo dell’acqua.

La Figura 4 mostra la solubiità dell’ossigeno molecolare in un’acqua contenente dei sali.

Figura 4. Solubilità dell’ossigeno molecolare in acqua salata (Fonte)

La posizione delle curve è identica a quella mostrata in Figura 3 (curva gialla in alto, curva blu in basso). Tuttavia, salta subito agli occhi che l’ammontare di ossigeno disciolto nelle stesse condizioni della Figura 3, è inferiore.  Perché? La solubilità di un gas in acqua (o in un liquido qualsiasi) non dipende solo da temperatura e pressione, ma anche dalla presenza di soluti disciolti.

Come ho già avuto modo di scrivere (qui), il processo di solubilizzazione di un soluto in un solvente può essere considerato come una vera e propria reazione chimica in tre stadi:

  1. soluto-soluto → 2 soluto
  2. solvente-solvente → 2 solvente
  3. soluto + solvente → soluto-solvente

in cui l’ultimo stadio descrive la formazione di interazioni tra il soluto ed il solvente. Più affini sono soluto e solvente, maggiore è la solubilità del primo nel secondo. Non discuto in questa sede delle condizioni di saturazione per cui non è possibile sciogliere un soluto in un solvente oltre una certa quantità.

Nel caso dell’ossigeno in acqua deionizzata, tutte le molecole di acqua sono “a disposizione” per l’interazione con l’ossigeno che si scioglie nel solvente. Se, però, nel solvente è già presente un soluto, lo schema di solubilizzazione a tre stadi precedentemente descritto, si arrichisce di due ulteriori stadi:

  1. soluto1-soluto1 → 2 soluto1
  2. soluto2-soluto2 → 2 soluto2
  3. solvente-solvente → 2 solvente
  4. soluto1 + solvente → soluto1-solvente
  5. soluto2 + solvente → soluto2-solvente

Se il secondo soluto corrisponde all’ossigeno molecolare in fase gassosa, lo stadio 2 appena descritto non deve essere preso in considerazione. Quello che accade è che l’ossigeno molecolare in forma di gas compete con il soluto1 disciolto per le interazioni col solvente. Poichè l’affinità tra acqua e sale è maggiore che tra acqua e ossigeno gas,  ne viene che quando l’ossigeno viene “spinto” nell’acqua salata, la quantità di ossigeno gas in grado di sciogliersi (secondo lo schema descritto) è inferiore a quella in grado di sciogliersi in acqua deionizzata.

In definitiva, più basso è il contenuto salino di un’acqua, più elevata è la quantità di ossigeno che si può sciogliere; più alta è la pressione esercitata sulla superficie del liquido, maggiore è la quantità di ossigeno disciolto; a parità di contenuto salino e di pressione, più bassa è la temperatura del sistema e maggiore è la quantità di ossigeno che si può sciogliere.

Conclusioni

Possiamo sciogliere tutto l’ossigeno che ci pare in un litro di acqua adottando gli accorgimenti descritti nella parte finale del paragrafo precedente, tuttavia questo ossigeno non ci serve perché non abbiamo le branchie come gli organismi marini; in ogni caso, una volta che non sono rispettate le condizioni atte a garantire la massima solubilizzazione del gas in acqua, valgono le condizioni di equilibrio alla temperatura ed alla pressione di esercizio. In altre parole, quando apriamo una bottiglia di acqua arricchita di ossigeno alla pressione atmosferica ed alle temperature di questi giorni (oltre i 30 °C) ci dobbiamo aspettare una effervescenza dovuta  alla fuoriuscita del gas per raggiungere le condizioni di equilibrio a quei valori di temperatura e pressione. Il prodotto che si beve è né più né meno che acqua potabile (e ci mancherebbe) con tutte le caratteristiche tipiche di un’acqua qualsiasi venduta al supermercato o presa al rubinetto di casa.

Fonte dell’immagine di copertina

 

 

 

38 risposte a “”Acqua che squilli, acqua che brilli, dacci l’ossigeno senza rovelli”, ovvero sul perché l’acqua ricca di ossigeno è una bufala”

    1. Gentile Professore,

      essendo molto facile da poche righe sotto un post fraintendere gli atteggiamenti di chi scrive – vedi commenti sotto – chiarisco: con ciò che segue non ho alcuna intenzione d’offendere, deridere, mistificare od insultare, ma, al contrario – e lo faccio umilmente – di portare all’attenzione dell’autore e di chi lo legge un “dettaglio” fondamentale per una maggiore chiarezza sull’argomento.
      Benché molto chiaro e dettagliato, per non far di tutta l’erba un fascio, il suo articolo dimentica di fare la doverosa distinzione tra acqua e acqua. Il termine “acqua arricchita in ossigeno” è troppo generico: non tutti sono ciarlatani a caccia di polli da spennare e sì, possiamo assorbire ossigeno dall’acqua anche se non abbiamo le branchie.
      Per esempio: esiste un’acqua ricca in ossigeno – prodotta mediante una metodologia evidentemente da Lei ignorata e che certo non si basa sul “gassare” semplice acqua – che sarà a brevissimo oggetto di un’importante conferenza internazionale (la 7ma) ospitata dalla Royal Society of Medicine di Londra. Da un istituto cioè riconosciuto dall’intera comunità scientifica come uno dei più prestigiosi ed importanti al mondo. Chiaro quindi che tra i nomi dei relatori vi compaiano quelli di medici, scienziati e professori dal cv, dall’esperienza, dalla fama e dall’autorevolezza incontestabile. Fine ultimo della suddetta conferenza è quello di diffondere le informazioni e gli studi scientifici condotti a riguardo. Proprio per questo, credo sia importante prestargli orecchio.
      La invito perciò ad informarsi, sono sicuro le sarà di grande utilità per i suoi studi presenti e futuri.

      Cordialità.


      1. Gentile Riccardo,
        Grazie. Attendo fiducioso che la comunità scientifica prenda atto di questa nuova metodologia che consentirà all’ossigeno disciolto di non allontanarsi dall’acqua nel momento in cui si aprono le bottiglie e la differenza di pressione tra interno ed esterno diventa nulla

  1. Salve Professore, potrebbe gentilmente chiarirmi una questione relativa ai cluster di acqua? Mi spiego meglio: mi sembra di aver capito che il fatto che un cluster possa penetrare all’interno della membrana cellulare o rimanere nello spazio intracellulare dipenda dalla sua grandezza. Seguendo questo discorso, i cluster più piccoli, formati cioè da 6-8 molecole, sarebbero in grado di penetrare la membrana e quindi di essere assorbiti. Grazie

    1. Mi scusi, ma non capisco la domanda. Nell’articolo non parlo di clusters. In ogni caso questi “grappoli” di acqua, in base alla sua domanda, lei li immagina come dei “corpuscoli” le cui proprietà dipendono dalle loro dimensioni. In altre parole lei immagina che l’acqua liquida sia un insieme di questi clusters. In realtà l’acqua liquinda è un sistema tridimensionale, una rete si potrebbe dire, in cui i legami a idrogeno hanno una natura transiente dal momento che si formano e si rompono praticamente in modo continuo. L’idea dei cluster come modello per descrivere il comportamento dell’acqua è superato.

      1. Ha ragione, mi sono spiegato male, cercavo solo di capire il senso di quanto letto qui: “The modified absorption and utilization conditions, reducing the size of the water clusters, where the average cluster size is 4–8 water molecules because of the tetrahedron structure. This size can penetrate through the openings of the cell wall along with the dissolved substances in them.
        A high rate of oxygen, which is believed to be the consequence of reduced hydrogen
        ration and so the oxygen molecules are inherently reduced in the electron content. A burst-like pro-oxidant (ROS) effect, which acts as a signal for the body, enhances apoptosis, accelerates cell regeneration, enhances the function of natural killer cells, promotes vasodilation and potentiates the body’s antioxidant enzyme system”.
        In ogni caso grazie per la sua rapida risposta. Un saluto

        1. Le posso rispondere in base ai modelli che suggerisco io e che si basano sia sulla letteratura esistente che su dati sperimentali miei e di altri colleghi. Il movimento di soluti in una soluzione è influenzato dalla presenza di microdomini di acqua ad alta e bassa densità. I microdomini a bassa densità si ipotizzano all’interfaccia con le superfici solide o quando sono presenti soluti ad elevata idrofilicità o elevata densità di carica. Quest’ultima dipende anche dalla concentrazione. I microdomini a bassa densità sono quelli che si realizzano a basse concentrazioni o con soluti a bassa densità di carica. Da un punto di vista termodinamico, i soluti tendono a muoversi verso le zone a alta densità perché è in questo modo si massimizza il contenuto entropico del sistema (secondo principio della termodinamica). Quando abbiamo a che fare con interfaccia solido liquido, come può essere il limite dato da una parete cellulare, il movimento di penetrazione attraverso la membrana cellulare può essere mediato da enzimi di membrana. In pratica il soluto si avvicina alla superficie della membrana su cui l’acqua tende a formare uno ice-like layer. Il soluto tende a “liberarsi” delle molecole di acqua di solvatazione man mano che si avvicina alla zona a bassa densità. In questo modo diventa “piccolo” a sufficienza per essere “catturato” dalle macchine molecolari che ne consentono il passaggio attraverso la membrana cellulare. L’unica cosa che posso dirle è che questo modello non è accettato da tutti e spiega i dati che io ed alcuni colleghi stiamo ottenendo in merito a ciò che accade nei suoli ed all’interfaccia suolo-pianta. C’è necessità di ottenere altri dati sperimentali che o lo modifichino, o lo accettino o addirittura che lo respingano completamente

          1. La ringrazio per la risposta, precisa e chiara. Quello che ho incollato nel precedente commento è solo una minima parte di un più lungo ed approfondito studio. Nel caso in cui dovesse interessarle per le sue ricerche scientifiche posso fornire indicazioni in merito. Ancora grazie.

  2. Professore ha tutta la mia stima e il mio supporto, per quello che vale. Sono laureato in Scienze Ambientali ind. Marino, ho lavorato in un laboratorio di ricerca in oceanologia sperimentale ed ecologia marina, e mi sono occupato tra le altre cose di qualità delle acque marino-costiere, di produzione primaria costiera e pelagica. Chiaramente i commenti delle persone ignoranti che ho appena letto, che si permettono di offenderla attribuendole un opinione, non conoscono la legge di Dalton, la legge di Henry e tante tante altre. Come ho avuto modo di spiegare ad un caro amico, convinto delle mitologiche proprietà benefiche di Oxygizer & co., possono solubilizzare O2 quanto vogliono, a grandi pressioni e/o a basse temperature, ma la fregatura, appena aprono il tappo, la ignorano completamente. Già questo basterebbe ad una persona con un po’ di cervello, per evitare quelle acque farlocche. Senza parlare poi della reale necessità di ossigeno solubilizzato in acqua per esseri che vivono all’aria, come ha finemente argomentato lei, perché altrimenti, questi mentecatti, si dovrebbero solo sputare in faccia!
    Grazie infinite Professore.

    1. Grazie. Commenti come i suoi, che vengono da esperti, rappresentano una boccata di aria fresca in questo marasma di stupidaggini

  3. Grande Professore,
    non si lasci intimidire da questi che confondono la verità con la pubblicità.
    Il Commercio richiede una quota di fumo da aggiungere alla formula di vendita ma questo non significa che si possa addizionare la formula oltre la soglia.
    Purtroppo prima o poi una persona competente, come lei, apre il tappo e guarda e la magia del marketing perde tutto il suo splendore.
    Ciò non toglie che chi vuole continuare a credere agli imbonitori può continuare a farlo serenamente, rassicurato dal fatto che una persona competente ha approfondito l’argomento in modo rigoroso.
    Grazie per la chiarezza, che anche chi non ha un background adatto può apprezzare e per averci rassicurato sul fatto che quantomeno questi prodotti non nuociono alla salute (sulla qualcosa comunque siamo legittimati ancora a nutrire qualche dubbio in attesa di ulteriori approfondimenti scientifici).
    Il suo é un contributo importante, questo é il potere della rete usato per il bene comune e gratuitamente dato.

  4. Quindi, secondo i venditori di acque arricchite di ossigeno ogni volta che beviamo acqua gassata (arricchita di CO2) rischieremmo l’alcalosi metabolica?
    Interessante

  5. Chiarissimo post in cui vengono richiamati principi chimico-fisici noti da lunghissimo tempo, fanno parte delle nozioni base di si approcci alla chimica, quindi chi si inalbera citando sedicenti ricercatori per contestare la validità questo post è evidentemente in malafede oppure totalmente ignorante in materia. La chiusa “La medicina in fondo non è una scienza esatta.” mi sembra proprio un attestato di qualità.

  6. Questo articolo si basa su una sua opinione o su un suo studio. Di acque addizionate di ossigeno nel mondo ce ne sono diverse (ogo, kaqun, oxygizer, oxylife, etc etc) ed esistono da più di 20 anni e sono commercializzate da più di 20 anni e pubblicizzano il contrario di quello che lei sostiene da più di 20 anni. Quindi, o tutti dicono cose non vere oppure questo articolo è solo e semplicemente il suo punto di vista in merito.

    1. Ma lei lo ha letto, l’articolo? Inoltre, quello che ha letto lei lo ha capito? Nel senso, ha competenze sufficienti di chimica per comprendere quello che c’è scritto? Mi perdoni, non vorrei sembrare scostante ma se lei ha dei quesiti o dei dubbi io sono qui per aiutarla a capire. Ma se lei si approccia con questo modino molto aggressivo dove sottende che siccome ci sono una marea di prodotti di questo genere in giro gli altri dicono il vero e io , invece, mento, no mi scusi ma non ci sto. Sono ordinario di chimica e l’acqua è uno dei miei soggetti di specializzazione. Non penso che questo sia il modo per porre domande, mia cara. Posso tuttavia risponderle che in giro ci sono molti malfattori che puntano solo a portare via soldi a gonzi come lei che ci credono. Le va bene come risposta? Dopodichè, certo, sono a sua disposizione per le sue domande, ne avesse alcune che non siano però delle banali provocazioni.

      1. Non penso di essere stata aggressiva. Semplicemente le ho scritto che questo articolo è semplicemente una sua opinione personale. Di professori ordinari di chimica specializzati sull’acqua che hanno analizzato e studiato le acque sopracitate, in 20 anni, penso che ce ne siano stati diversi e questi sostengono il contrario , beh, si ponga almeno il beneficio del dubbio prima di definirle bufale. La medicina in fondo non è una scienza esatta.

        1. Lasci giudicare me se è stata aggressiva o meno.
          Non ha risposta alle mie domande e continua le sue provocazioni. Ha capito o no quello che ho scritto? che preparazione ha? Non sono opinioni, sono fatti, per altro presi da esperimenti in laboratorio. Le dice che “pensa”: ma sa a me cosa interessa che lei pensi? niente. A me interessano i fatti, come a tutti gli scienziati. Lei perde e fa perdere tempo con i suoi penso, pensa pensiamo.
          Inoltre, visto che ci siamo mi citi lavori scientifici peer review dove quello che lei dice viene confermato. Ripeto, scientifici, non articoletti su riviste predatorie o su siti bufalari. Le regole in questo blog sono chiare, la prego, si adegui.
          E per l’ennesima volta, cara Sara: ha domande scientifiche? sono qui. Altrimenti lei si unisce al branco di chi fa solo chiacchiere per passare il tempo.

        2. per altro, lei crede che io venga qui a perdere il mio tempo a dare del bufalaro a qualcuno senza prima essermi informato o, meglio, usare i miei studi e le mie conoscenze per ribadire quali sono le evidenze scientifiche e cosa invece delle autentiche stupidate?
          Sa qual è il problema di gente come lei? avete una totale incapacità di capire chi avete di fronte e di empatia. Da dissociati “appiccicate” le vostre carenze a tutti gli altri pensando che, siccome voi agite e pensate superficialmente, anche tutti gli altri siano superficiali e incompetenti come voi.
          Questo è la mia ultima risposta, gentile Sara: o lei fa un intervento appropriato o mi assicurerò che il suo commento non venga approvato.
          p.s. sa adoro vedere gente come lei depauperata nelle tasche da queste iene: ve lo meritate tutto.

      2. Be prof Conte , si lavi la bocca con il sapone prima di insulare la gente.
        Nel 1.700 circa quando è stata inventata l’acqua gassata i venditori del tempo hanno avuto le stesse critiche da dotti come lei .Ora lei stesso da da bere ai suoi bambini la stessa acqua. Chieda scusa immediatamente

        1. Veramente qui l’unico che deve darsi una ripulita alla bocca e ai pensieri è lei. Prima di tutto se vuole usare questo tono si qualifichi e ci sveli quale immensa intelligenza si nasconde dietro il generico nome Daniele.
          Comodo insultare dietro un niente.
          Dopodichè vediamo che studi ha fatto per venire qui a fare lo sbruffone.
          La gente come lei esce dai campi e pensa di attaccarsi ad una tastiera per insultare chi come me ha passato decenni sui libri.
          Ma sparisca, insetto.

        2. p.s. beh si scrive con la acca finale. Se vuole insultare qualcuno almeno si assicuri di avere il vocabolario aperto vicino e la maestra che le dica come si usa la grammatica.
          Sprovveduto.

          1. P.s. 2 questo è il mio spazio e lo gestisco come voglio. So che a persone come lei che non conoscono la differenza tra giorno e notte può dar fastidio, ma che vuole, si arrenda al fatto che la vita è ingiusta: io ho studiato e scrivo, e quando scrivo so di cosa tratto, e lei invece da ora in poi sarà costretto solo a leggere (sempre che ne sia capace, della qual cosa mi permetta di dubitare).

    2. Sara, il professore è troppo educato per risponderti come meriti.
      La tua prova della validità di questa boiata per imbecilli è analoga al ben noto aforisma “Mangiate merda! miliardi di mosche non possono sbagliarsi”.
      Sei un’ignorante e devi rassegnarti (dubito che studiare possa risolvere il tuo problema).
      O sei un troll, della specie più stupida.

    3. No, non sono opinioni sono fatti, è chimica e fisica. La scienza non ammette ignoranza, cosa di cui lei, sventolando pubblicità se ne fa invece, ampio vanto.

    1. Se per questo canali nazionali ci hanno propinato anche la Brigliadori o Red Ronnie. Siamo ancora all’età in cui si diceva “Lo hanno detto in televisione”? Ma davvero?

  7. nel sito del professore c’e’ scritto: E’ autore di un considerevole numero di ricerche scientifiche pubblicate in riviste italiane ed internazionali. Autore di libri. Ha fondato la Scuola di Alimentazione Consapevole, dirige e insegna in Master e Corsi di Nutrizione Clinica a medici, biologi, farmacisti e personale sanitario in molte città italiane e all’estero. lo vediamo spesso in televisione, quindi lei pensa che le affermazioni sono fatte cosi per fare…..boooo chi ci capisce qualcosa e’ bravo, la seguo spesso ma questa cosa mi lascia perplesso, capisco che non e’ matematica ma divergenze cosi nette, comunque grazie per la sua risposta

    1. Le ho risposto nell’altro commento. Ho fatto una breve ricerca entrando nei data base a cui ho accesso via la mia istituzione

        1. Beh attualmente i cv chilometrici vanno di moda. Il fatto è che le chiacchiere sono a zero e che il dottore in questione fa affermazioni senza uno straccio di prova. Che faccia studi e ricerche lo dice lei. Nel suo link non si riporta nulla di utile se non chiacchiere.

        2. Solo per sua informazione, il Dr Pier Luigi Rossi non è docente in alcuna università italiana. È stato professore a contratto per l’università di Siena e quella di Bologna. Questo significa che era un esterno, non un professore associato o un professore ordinario strutturato. Sulla banca dati ISI Web of knowledge non compare alcun Pier Luigi Rossi, mentre su Scopus compare un Pier Luigi Rossi che ha terminato la sua attività scientifica nel 1997 e comunque era di una delle Università di Roma. A parte i libri pubblicati con Macrolibrarsi, nota casa editrice di autori bufalari, non c’è traccia di lavori scientifici in peer review a nome di Pier Luigi Rossi. Peraltro non c’è traccia di pubblicazioni in peer review neanche nel suo curriculum visionabile sul sito di unibo. Questo tanto per puntualizzare.

          1. Chissà perché quando i cv chilometrici vengono smascherati tutti questi bravi commentatori spariscono nel nulla, svolazzando su altri blog o su altre pagine per propinare le loro favole. Mai uno che abbia prove decenti di supporto. Un po’ noioso, direi.

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